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By Professor Dr. Hans Peter Latscha, Dr. Helmut Alfons Klein (auth.)

ISBN-10: 3540080414

ISBN-13: 9783540080411

ISBN-10: 3642963870

ISBN-13: 9783642963872

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Die Oxidationszahl eines Elements ist die Zahl der formalen Ladungen eines Atoms in einem Molekul, die man erhiilt, wenn man sich das Molekul aus lonen aufgebaut denkt. Sie ist eine ganze Zah!. Die Angabe der Oxidationszahl geschieht in der Weise, daB sie a) mit vorangestelltem Vorzeichen uber das entsprechende Elementsymbol o +1 geschrieben wird: Na, Na. b) mit vorangestelltem Vorzeichen oben rechts von dem Elementsymbol angegeben wird: Sn +n. c) oft auch als romische Zahl in Klammern hinter das Elementsymbol oder den Elementnamen geschrieben wird: Eisen-(III)-chiorid, Fe(III)-chlorid, FeCi}.

Gruppe sind die sog. Chalkogene und die der 7. Gruppe die sog. Halogene. In der 8. Gruppe stehen die Edelgase. 23 Obergangseiemente (Nebengruppenelemente): Bei den Obergangselementen werden beim Durchlaufen einer Periode von links nach rechts Elektronen in innere Schalen eingebaut. Es werden die 3d-, 4d-, 5d- und 6d-Zustande besetzt. Obergangselemente nennt man ublicherweise die Elemente mit den Ordnungszah1en 21-30,39-48 und 72-80. Sie haben mit Ausnahme der letzten und z. T. vorletzten Elemente jeder Obergangselementreihe unvollstandig besetzte d-Orbitale in der zweitauBersten Schale.

Wie man deutlich sehen kann, nimmt die Elektronegativitat innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten meist abo Fluor wird als negativstem Element willkurlich die Zahl4 zugeordnet. Demzufolge handelt es sich bei den Zahlenwerten in Abb. 13 urn relative Zahlenwerte. 25 H 2,1 H 2,1 Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 0 3,5 F 4,0 Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 CI 3,0 K 0,8 Ca 1,0 Se 2,4 Br 2,8 Rb 0,8 Sr 1,0 Te 2,1 2,4 Cs 0,7 Ba 0,9 I Abb. 13.

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by Kenneth
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